Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）。[

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗組	溫度/℃[	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1．6	2．4	5
B	900	1	2	0．4	1．6	3
C	1000	1	2	c	d	t

①實(shí)驗B中平衡時H2O（g）的物質(zhì)的量是。

②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗A實(shí)驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若實(shí)驗C中達(dá)到平衡所需時間t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer 1

【答案】

（1）K=；放熱；

（2）bc；

（3）①0．6mol；②大于；③小于

【解析】

試題分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如果改變溫度，平衡常數(shù)一定增大，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變，故選③，故答案為：K=；放熱；③；

（2）（a）該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，容器中壓強(qiáng)不變，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；（b）混合氣體中c（CO）不變，則其它物質(zhì)的濃度也不變，能夠說明到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；（c）v逆（H2）=v正（H2O）表示正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；（d）c（CO）=c（CO2），不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；故選bc；

（3）①實(shí)驗B中反應(yīng)的CO為0．4mol，根據(jù)方程式，反應(yīng)的水也是0．4mol，平衡時H2O（g）的物質(zhì)的量為1mol-0．4mol=0．6mol，故答案為：0．6mol；

②實(shí)驗A中CO的轉(zhuǎn)化率==0．4，實(shí)驗B中CO的轉(zhuǎn)化率==0．2，因此CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗A大于實(shí)驗B，故答案為：大于；

③溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的時間越短，實(shí)驗C中達(dá)到平衡所需時間t小于3，故答案為：小于。