8．向硫酸銅溶液中滴加氨水，首先觀察到：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，觀察到：藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為CuSO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+Cu（OH）2↓；Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．

分析 向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，再加氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，據(jù)此解答．

解答 解：向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，方程式為：CuSO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+Cu（OH）2↓，繼續(xù)滴加，氫氧化銅與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，方程式：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O，所以看到現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液；
故答案為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液；CuSO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+Cu（OH）2↓；Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確硫酸銅與氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化銅與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　�。�
A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B．電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉
C．鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．碳元素的一種單質(zhì)的化學(xué)式為C68，則關(guān)于C68的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬分子晶體B．可溶于CCl4C．固態(tài)可導(dǎo)電D．熔點(diǎn)高于C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中．當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是（　�。�
A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．反應(yīng)A（氣）+B（固）?C（氣），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（選填“加快”“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快
（2）降溫減慢
（3）增大壓強(qiáng)加快
（4）增大容器容積減慢
（5）加入A加快
（6）加入B不變
（7）加催化劑加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（I）下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-．上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是CO32-、HCO3-、SO32-；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是HCO3-；無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
（Ⅱ）將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
（1）Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分別將100g鈉、鎂、鋁分別與100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，所生成的氫氣的量的關(guān)系為（　�。�
A．一樣多B．鋁最多C．鈉最多D．鈉最少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．異草素（G）在抗腫瘤和抑制艾滋病方面具有良好的療效，能有效抑制和殺光艾滋病（HIV），增強(qiáng)免疫力，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A、D、E、F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②
③
④核磁共振顯示A的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，E、F苯環(huán)上均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫：
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯酚D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，1molC與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）H是B少一個(gè)碳原子的同系物，H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面之比為1：1：2：2：2的為（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　�。�
A．1 mol  2 molB．1 mol  4 molC．3 mol  2 molD．3 mol  4 mol

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