Question

如圖為向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）

 

．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

 

（若正確，此問不答）
（2）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是

 

A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）（“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，將VmL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值

 

20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為

 

．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)以及CH₃COOH不足，氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能性；
（3）在D點時，NaOH和CH₃COOH反應(yīng)后剩余CH₃COOH，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物；
（4）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH=7c（H⁺）=c（OH^-）結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）進(jìn)行解答；
②根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，
故答案為：否；AB；
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），說明溶液顯堿性，當(dāng)NaOH和CH₃COOH恰好反應(yīng)時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；當(dāng)NaOH和CH₃COOH反應(yīng)后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的濃度相等，
故選D；
（3）在D點時，反應(yīng)后CH₃COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=；
（4）①CH₃COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將V mL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）；根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：＜；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）； 
②根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，得到c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?0mL，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═

0.1000mol/L×20ml

60ml

=

1

30

mol/L，或0.033mol/L，
故答案為：

1

30

或0.033．

點評：本題主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的計算，化學(xué)平衡的有關(guān)知識，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應(yīng)后溶液pH的計算方法、中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．