1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．39g苯中含有C═C鍵數(shù)為1.5NA
B．0.5molFeBr2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，14g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、0.5molFeBr2被完全氧化時(shí)，會(huì)失去1.5mol電子；
C、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、0.5molFeBr2被完全氧化時(shí)，會(huì)失去1.5mol電子，消耗0.75mol氯氣即可，而標(biāo)況下33.6L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，故和FeBr2反應(yīng)時(shí)氯氣過(guò)量，故在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子即3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（1）A裝置的名稱(chēng)是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（3）給A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應(yīng)速率，同時(shí)使生成的溴乙烷氣化分離出來(lái)促進(jìn)平衡移動(dòng)，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染．
（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高產(chǎn)率．
（6）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（7）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過(guò)程中每次分液時(shí)產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．室溫下，將0.1mol．L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖1所示．

（1）NH3．H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相關(guān)資料 25．（7分）二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖2所示．
剛開(kāi)始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將用砂紙打磨過(guò)的鋁片浸入硝酸汞溶液中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)鋁片上長(zhǎng)出了“白毛”；用棉花把鋁片身上的“毛”擦掉之后，它又會(huì)重新長(zhǎng)出來(lái)．這里的“毛”可能是（　　）
A．汞B．氧化汞C．氧化鋁D．硝酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)．現(xiàn)將100mL NO和SO2的混合氣體通入容器內(nèi)，用帶有導(dǎo)管的塞子密封．
（1）向容器內(nèi)通入O2的體積v（mL）在≤50mL數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變；
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O250mL；
（3）若向容器內(nèi)通入40mL O2后才開(kāi)始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，此時(shí)SO3為氣體，不考慮NO2生成N2O4的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：
①丙烯→A：，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
②丙烯→F：，反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丙烯沒(méi)有同分異構(gòu)體       B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．G屬于脂類(lèi)化合物
（4）寫(xiě)出在一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有特殊香味的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知，R2-核外有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則ag該離子中含有的中子數(shù)為A-m+2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲基叔丁基醚可制成針劑，用于治療膽固醇型的膽結(jié)石病，在下列諸合成路線中，最佳合成路線是（　�。�
A．、CH3OH和濃硫酸共熱B．和CH3ONa共熱
C．CH3Br和共熱D．和CH3OH在Al2O3存在下共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）
若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖2．圖2中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短．
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖3．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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