Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mo1的Fe在1mo1Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• B、7.2g CaO₂中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有2N_A個(gè)離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子按照氯氣的量計(jì)算；
B．CaO₂中的陰離子為過氧根離子，過氧根離子中含有18個(gè)電子；
C．標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，反應(yīng)1mol氯氣需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．7.2gCaO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子，含有1.8mol電子，陰離子中含有的電子數(shù)為1.8N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L鹽酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧根離子中含有的電子數(shù)．