6．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A．向蛋白質(zhì)溶液中加飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，如再加水也不溶解
B．蛋白質(zhì)溶液中蛋白質(zhì)分子能通過濾紙，但不能通過半透膜
C．濃硝酸濺在皮膚上，能使皮膚呈黃色是由于蛋白質(zhì)和濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)
D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，吞服鋇餐不會(huì)引起中毒

分析 A、鹽析是可逆的，加水可溶解；
B、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能通過濾紙，但不能通過半透膜；
C、皮膚組成重要成分是蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；
D、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，鋇餐的成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，無法生成鋇離子；

解答 解：A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故A錯(cuò)誤；
B、蛋白質(zhì)溶液中蛋白質(zhì)分子能通過濾紙，不能通過半透膜，故B正確；
C、皮膚組成重要成分是蛋白質(zhì)，濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇發(fā)生了顏色反應(yīng)，故C正確．
D、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，鋇餐的成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，無法生成鋇離子，不會(huì)引起中毒，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)注意蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，而變性是不可逆的，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等            b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變         d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．（寫出計(jì)算過程）
（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負(fù)極B．SO42-向Pb極移動(dòng)
C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知硝酸銅受熱分解反應(yīng)為：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，用排氣法收集分解產(chǎn)生的氣體，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　　）
①上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1
②也可以用排水法收集氣體
③用帶火星的木條伸入集滿氣體的試管，木條復(fù)燃，說明NO2能支持燃燒
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取一試管混合氣體倒置與水槽中，水將上升至試管頂部，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為0.036mol•L-1．
A．只有③B．只有④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（2）某探究實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，在進(jìn)行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再對應(yīng)加入固體粉末，記錄褪色時(shí)間．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 實(shí)驗(yàn)序號 A  BC 
加入試劑 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
 1gMnSO4粉末 		KMnO4、H2C2O4
  1gNa2SO4粉末  
完全褪色時(shí)間/s 116  6117 
設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的及實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn2+作催化劑，加快反應(yīng)速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應(yīng)的原理，推測反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度影響了反應(yīng)的速率．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證該推測．你的實(shí)驗(yàn)操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時(shí)間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源．通過將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，為測定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反應(yīng)后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一種弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實(shí)驗(yàn)中可選用淀粉作指示劑（填物質(zhì)名稱）；
③實(shí)驗(yàn)測得溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1（用含c和V的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）若用50mL0.55mol/LHCl與50mL 0.55mol/L NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，則測出的中和熱，不變（填偏大偏小不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體．實(shí)驗(yàn)室制備三氧乙醛的反應(yīng)裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
已知：實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
回答下列問題：
（1）恒壓漏斗a中盛放的試劑是濃鹽酸，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右；裝置E的作用是吸收氯氣的尾氣，防止環(huán)境污染．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有同學(xué)提出先將裝置D中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）測定產(chǎn)品純度的方法如下，稱取產(chǎn)品0.36g，配成待測溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反應(yīng)原理為CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．則產(chǎn)品的純度為73.75%%．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸是弱酸是：分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)數(shù)目為8NA
C．15.6gNa2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物
C．苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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同步練習(xí)冊答案