下列微粒和基團中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．一氯甲烷（CH3Cl）

B．甲基（－CH3 ）

C．碳負離子（CH3—）

D．乙烯（C2H4）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應(yīng)速率v(M)＝_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）

a．X的消耗速率與M的消耗速率相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v(Y)與v(M)的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應(yīng)速率

b．M的體積分數(shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d．X的質(zhì)量分數(shù)

（4）反應(yīng)達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動

B．重新達平衡后，M的體積分數(shù)小于50%

C．重新達平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡不相等

E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是 。

（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3·H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：

i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；

ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；

iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；

iv．電解熔融Al2O3生成Al。

鋁土礦粉粹的目的是 ，試劑A的化學(xué)式是 ，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是 。

（4）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2·12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當溶液中的SO42－恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是 。

（5）美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（化學(xué)式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如下圖所示）。

i．寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式 。

ii．下列有關(guān)該工藝的說法正確的是 。

A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低

D．該工藝可利用太陽能分解水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

回答下列問題：

（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為_______。

（2）操作Ⅰ是_________、冷卻結(jié)晶________、洗滌、干燥。。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因___________________________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②__________________________。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。（反應(yīng)原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

（2）該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

（3）步驟2塞緊瓶塞的原因是 。

（4）步驟3若振蕩時間過長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。步驟4中若滴定至終點時滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，而滴定前無氣泡，會使測得的廢水中苯酚的含量 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的是（ ）

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4＝2H＋＋SO

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案