現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)
元素編號
元素性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
 最高化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合價
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
下列說法中，正確的是（   ）
A．元素原子序數(shù)④小于⑦
B．②、③號元素處于同一周期
C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強
D．⑧號元素是金屬元素
C

試題分析：根據(jù)原子半徑和最高最低化合價可以判斷①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；⑧是B。所以A、B、D是錯誤的，答案選A。
點評：本題的關鍵就是要對原子半徑的大小比較熟悉。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（    ）
A．A>B>C>D         B．D>A>B>C       C．C>A>B>D        D．B>C>A>D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是
A．Na＋和Li＋B．H2O和H3O＋C．CO和CO2D．NO和CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明一定是金屬元素的事實是(    )
A．原子最外層只有1個電子的元素B．在化學反應中能失去電子的原子
C．在化合物中只有正價沒有負價的元素D．能跟非金屬反應的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各對物質中不能產(chǎn)生氫氣的是     （    ）
A．Zn+HClB．Cu+HCl
C．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高溫)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行。其中D是工業(yè)中最常用的金屬。  回答：

（1）A、H分別為         、          （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                              。
（3） 2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H ，則消耗J的物質的量為                   。
（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：
T(℃)
200
600
800
ρ(g/L)
6．881
2．650
1．517
氣體摩爾體積（L/mol）
38．8
71．6
88．0
則 600℃時無水H存在形式的分子式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)甲、乙、丙、丁四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、SO、NO3－、OH－
現(xiàn)進行以下實驗，
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出電解質的化學式：甲                   乙                
（2）丙的陰離子的電子式是              ，丁的陽離子的結構示意圖是                   ；
（3）寫出相應離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：                                                   
②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

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