Question

在一個容積為500 mL的容器中充入5 mol H₂和2 mol CO，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：2H₂（g）+CO(g)CH₃OH（g），經5 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得甲醇蒸氣的濃度為2 mol·L^-1。試求：

（1）用H₂濃度變化來表示的該反應速率為多少？

（2）達到平衡時CO的轉化率為多少？

Answer 1

(1)0.8 mol·L^-1·min^-1  (2)50%

解析：（1）v(CH₃OH)==0.4 mol·L^-1·min^-1

根據(jù)反應的速率比等于化學方程式的化學計量數(shù)比，得v（H₂）=2v（CH₃OH）=0.4 mol·L^-1·min^-1×2=0.8 mol·L^-1·min^-1。

(2)反應消耗的n(CO)=n(CH₃OH)=2 mol·L^-1×0.5 L=1 mol。

CO的轉化率=×100%=50%