Question

用惰性電極電解V　L　MSO₄的水溶液，當陰極上有m　g金屬析出（陰極上無氣體產生）時，陽極上產生x　L氣體（標準狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0（設電解前后溶液體積不變）．則M的相對原子質量的表示式為：（　�。�

• A、

  100m

  V

• B、

  200m

  V

• C、

  22.4m

  x

• D、

  11.2m

  x

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：在陽極上發(fā)生電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根據(jù)產生的氧氣的量計算轉移電子數(shù)，陰極上發(fā)生電極反應為：M²⁺+2e^-=M，根據(jù)電子守恒計算轉移電子的量；
根據(jù)pH的變化可知，溶液中生成的氫離子的物質的量是0.01Vmol，根據(jù)電解方程式計算相對原子質量．

解答： 解：惰性電極電解，在陽極上發(fā)生電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，則陽極析出的是氧氣，產生x L氣體，則轉移電子是

4x

22.4

mol=

x

5.6

mol，根據(jù)電子都是守恒可知，在陰極上發(fā)生電極反應為：M²⁺+2e^-=M，根據(jù)電子守恒，M的相對原子質量是

2m

x 5.6

=

11.2m

x

，
根據(jù)pH的變化可知，溶液中生成的氫離子的物質的量是0.01Vmol，所以根據(jù)方程式2M²⁺+2H₂O

通電  .

2H⁺+2M+O₂↑可知，
n（M）=

1

2

n（H⁺）=

0.01V

2

mol，
金屬的相對原子質量=

2m

0.01V

=

200m

V

，
故選BC．

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電子守恒在計算中的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．