Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

(1)金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的單質是________；

(2) Ca的最外層電子數(shù)為___________；

(3)C和O中，原子半徑較大的是________；

(4) 鋁與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。

p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

(5) 硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和__________（填化學式）；

(6) H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是___________；上表所給的10種元素中，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_________，酸性最性最強的是__________（以上填化學式）；

(7)由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有_______種元素，______種原子，16O、17O的關系為__________。

(8)寫出鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是__________。

(9)用化學反應方程式說明裝有堿性藥品的試瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

Answer 1

【答案】Ca（或鈣） Ar（或氬） 2 C（或碳） A SO3 HCl Ca(OH)2 HClO4 2 4 同位素 NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

【解析】

(1)同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強，所以圖示元素中金屬性最強的為Ca；稀有氣體化學性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的單質時Ar；

(2)Ca為第四周期第ⅡA族元素，所以最外層電子數(shù)為2；

(3)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以C和O中原子半徑較大的是C；

(4)鋁為第ⅢA族元素，選項所給四種元素中硼為第ⅢA族元素，所以選A；

(5)硫的兩種重要氧化物為SO2和SO3；

(6)非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬Cl>S，所以熱穩(wěn)定性較強的是HCl；金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，所以堿性最強的是Ca(OH)2；非金屬越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性最強的是HClO4；

(7)由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有氫和氧兩種元素，有1H、2H、16O、17O四種原子；16O、17O為氧元素的不同核素，屬于同位素；

(8)NaOH和Al(OH)3反應方程式為NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O；

(9)玻璃中含有二氧化硅能夠與氫氧化鈉等堿性溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉和水，以NaOH為例方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。