【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環(huán)己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

【答案】C

【解析】

既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色物質(zhì)為烷烴、環(huán)烷烴、苯等不含雙鍵、叁鍵的有機(jī)物。

②乙烯、③乙炔、⑥環(huán)己烯中均含不飽和鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；而①④⑦中均不含雙鍵、三鍵，則既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，⑤能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中溶液褪色

氧化性：SO32-<I-

B

b中無(wú)現(xiàn)象，加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀

硫酸將S2-氧化為硫單質(zhì)

C

c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3溶液已變質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A. SiCl4是分子晶體 B. MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小

C. 單質(zhì)R是原子晶體 D. AlCl3為離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電子流從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入銅棒B.溶液逐步變?yōu)闇\綠色

C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ）
A.HCl電離產(chǎn)生H+和Cl﹣ ， 可判斷HCl分子中存在離子鍵
B.Na2O2固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C.化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力
D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）
A.C，N，O，F(xiàn)
B.Li、Na、K，Rb
C.F，Cl、Br、I
D.K，Mg、C，S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）
A.NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO，Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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