Question

19．.通常狀況下，將1g 氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/mol
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol
• D． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol

Answer 1

分析 先計算出1mol氫氣（2g）在氯氣中燃燒放出的熱量，然后利用熱化學方程式的書寫原則進行判斷，注意通常情況下HCl為氣態(tài)，據(jù)此進行解答．

解答 解：1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，2g氫氣在氯氣中完全燃燒放出的熱量為：92.4kJ×$\frac{2g}{1g}$=184.8kJ，
A．氫氣與氯氣的反應為放熱反應，焓變應該為負值，故A錯誤；
B．該熱化學方程式?jīng)]有配平，正確的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol，故B錯誤；
C．2g氫氣與氯氣反應放出熱量為184.8kJ，則該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol，故C正確；
D．通常情況下HCl的狀態(tài)為氣態(tài)，正確的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意通常情況下HCl為氣態(tài)，為易錯點，試題有利于提高學生的靈活應用能力．