15．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚多步反應合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A．在丁香油酚分子中至少有12個原子共平面
B．常溫下，1mol丁香油酚可與2molBr2反應
C．1moI香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應
D．可用酸性KMnO4溶液檢驗丁香油酚中是否含有碳碳雙鍵

分析 A．丁香油酚分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)；
B．由苯酚能發(fā)生鄰對位取代，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應來分析；
C．由苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成來分析；
D．碳碳雙鍵、酚羥基都可被氧化．

解答 解：A．丁香油酚分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個C原子、3個H原子、2個O原子在同一平面內(nèi)，至少有12個原子共平面，故A正確；
B．常溫下，1mol丁香酚能發(fā)生取代反應、加成反應，共與2molBr2反應，故B正確；
C．苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；
D．碳碳雙鍵、酚羥基都可被氧化，不能用高錳酸鉀檢驗，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)、常見有機物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)式解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖中的有機化合物可能發(fā)生的化學反應有（　�。�

①加成 ②氧化 ③加聚 ④取代．
A．①②B．①③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將含有0.4molNaCl和0.4molCu（NO3）2的水溶液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另一個電極上放出氣體的體積（標準狀況）約為（　　）
A．6.72LB．5.6LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某醇與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1：1，則該醇可能是（　�。�
A．乙二醇B．乙醇C．甲醇D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃，加水將10mL pH=11的氨水稀釋至1L，則下列判斷中正確的是（　　）
A．稀釋后溶液的pH=9
B．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小
C．稀釋后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$減小
D．該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
元素符號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．離子半徑大�。簉（X2+）＞r（Q2-）
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機溶劑
D．Z的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．斯坦福大學B．M．Trost教授提出了綠色化學的核心概念--原子經(jīng)濟性．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：
原子利用率=$\frac{目標生成物的量}{參加該反應所有反應物的總質(zhì)量}$×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法．
（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的化學方程式為2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)有濃度為32%的鹽酸（ρ=1.1593g/cm3），求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度10.16mol/L，若要制取1mol ClO2，至少需要該濃度的鹽酸196.85mL．（保留兩位小數(shù)，下同）
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO2--e→ClO2↑，陰極電極反應式為：2H2O+2e→H2↑+2OH-．
①求該反應的化學方程式：2NaClO2+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2ClO2↑+2NaOH+H2↑；
②在標準狀況下，用該方法電解500mL亞氯酸鈉溶液，反應一段時間后，測得溶液的pH為13（體積變化忽略不計），求得到的ClO2的體積？（寫出計算過程）氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氫氧化鈉和物質(zhì)的量為：0.05mol，而n（ClO2）=n（NaOH），所以體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的化學方程式為2NaClO2+Cl2→2NaCl+2ClO2，求該反應的原子利用率．（寫出計算過程）m（ClO2）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO2）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl2）=1mol×71g/mol=
71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
（4）聯(lián)合工藝法：此方法的反應原理由三步組成：
①電解氯化鈉NaCl+3H2O$\stackrel{電解}{→}$NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為94.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液．與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．
（2）已知：25℃時水的離子積為1×10-14．試回答：
①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀釋至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42-）=20：1．
②將體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積為Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液為中性，則Va：Vb=1：1；
若所得混合液pH=2，則Va：Vb=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．等溫、等壓下，Ag CO2所占的體積為11.2L，0.5A g X的氣體所占的體積為7.7L，則氣體的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．16B．32C．48D．64

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