Question

（2011?常州三模）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

A．HClO的電子式

B．Fe²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．光氣COCl₂的結(jié)構(gòu)式：

D．sp²雜化軌道模型：

Answer 1

分析：A、氯原子最外層電子數(shù)為7，形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層電子數(shù)為6，形成2對(duì)共用電子對(duì)．
B、Fe原子失去4s能級(jí)的2個(gè)電子形成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺離子質(zhì)子數(shù)為26，核外電子數(shù)為24，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為14．
C、光氣COCl₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子連接2個(gè)氯原子．
D、sp²雜化軌道由1個(gè)ns軌道和2個(gè)np軌道組合而形成的，每個(gè)雜化軌道含有三分之一的s軌道成分和三分之二p軌道成分，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形．

解答：解：A、氯原子最外層電子數(shù)為7，形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層電子數(shù)為6，形成2對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸分子中氧原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)與氯原子、氫原子結(jié)合，次氯酸結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B、Fe原子失去4s能級(jí)的2個(gè)電子形成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺離子質(zhì)子數(shù)為26，核外電子數(shù)為24，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為14，F(xiàn)e²⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故B錯(cuò)誤；
C、光氣COCl₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，碳原子連接2個(gè)氯原子，碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，COCl₂的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；
氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；
D、sp²雜化軌道由1個(gè)ns軌道和2個(gè)np軌道組合而形成的，每個(gè)雜化軌道含有三分之一的s軌道成分和三分之二p軌道成分，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，sp²雜化軌道模型，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)用語，難度中等，注意亞鐵離子的結(jié)構(gòu)示意圖為易錯(cuò)點(diǎn)，容易按能級(jí)順序失去電子，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)按能層失去電子．