某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是   (　　)。

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y


解析　Cr2O具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者作用后鐵元素由＋2價被氧化為＋3價，鉻元素由＋6價被還原為＋3價。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1＋y)mol，廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol，A項錯誤，B項正確；鐵元素由＋2價被氧化為＋3價，失電子總數(shù)為ny mol，鉻元素由＋6價被還原為＋3價，得電子總物質(zhì)的量為3nx mol，由得失電子數(shù)相等得3x＝y，C、D項正確。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的是                            (　　)。

A．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1

B．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1

C．點V之前加NaOH溶液，點V之后加鹽酸

D．所加鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是                           (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是                         (　　)。

A．2.0 mol·L－1　                     B．1.5 mol·L－1

C．0.18 mol·L－1　                    D．0.24 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                                      (　　)。

A．2∶3                               B．3∶2 

C．4∶3                               D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

(1)請完成以上化學(xué)方程式：________________________________________，________________________________________________。

實際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)配平下列離子方程式，并回答問題。

Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則n＝________。

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號)。

A．Cl2                                B．SO2 

C．H2S                                D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：

下列醇能被氧化為醛類化合物的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

    A．5.6g鐵粉完全氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

    B．2.24L HF含有的原子數(shù)為0.2NA

    C．10g CaCO3和KHCO3的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

    D．電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃時，用蒸餾水稀釋0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是

                                                                        （    ）

    A．     B．     C．  D．

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