Question

12．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液呈堿性，水解大于電離，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），而水解和電離的程度微弱；
B、在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者聯式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
C、0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，恰好完全反應生成等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，顯示中性，據電荷守恒、溶液組成來判斷．

解答 解：A、在O．1mol/lNaHC0₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B、在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者聯式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C、0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，恰好完全反應生成等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故D正確；
故選C．

點評 本題涉及鹽的水解原理的應用、離子濃度大小比較等知識，注意電荷守恒、物料守恒以及質子守恒的應用是關鍵，難度中等．