下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A．驗證反應的熱效應B．定量測定化學反應速率
C．滴定FeSO4溶液D．構(gòu)成銅鋅原電池
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是
A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液， 驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物
D．裝置中充滿NO2氣體，探究壓強對化學平衡的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是         （   ）
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HC1O酸性比H2SO4強
C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，說明乙烯和苯都能和溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2—3滴酚酞指示劑。
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。
C．把滴定管用蒸鎦水洗凈。
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻
度“0”以上2cm—3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面。
E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管架兩邊。
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次。
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直
至終點，記下滴定管的液面所在刻度。
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
⑴滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
       →E→      →B→      →      →      ；
⑵ G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是                                        ；
⑶ D步驟的操作中液面應調(diào)節(jié)到                ，尖嘴部分應                ；
⑷酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會          ；
堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會         。
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水和試管、膠頭滴管外，無其它任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象以及被檢出的一種物質(zhì)是： __________________________________________________；
⑵分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三物質(zhì)的化學式依次是_________________________________________；
②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為：__________；
③在兩兩混合時，能確定BE成份的實驗現(xiàn)象及結(jié)論是：____________________；
⑶上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學式及其溶液顯酸性的原因是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是(　　)
選項
實驗操作
實驗目的或結(jié)論
A
將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子
B
向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱
確定丙醛中是否含有醛基
C
向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅
確定工業(yè)酒精中是否含有水
D
電石與水反應，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液
檢驗制得的氣體是否為乙炔
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學習小組根據(jù)化學知識和表格的數(shù)據(jù)，設計了下表中的實驗，以驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，其中不合理的是
物質(zhì)
電離常數(shù)和溶解度(25℃)
C6H5OH]
Ki =1.28×10-10
S = 9.3g/100g水
H2CO3
Ki1 =4.3×10-7
Ki2 =5.6×10-11
 
 
組別
操作
判斷依據(jù)
A
鹽酸和碳酸
往碳酸鈣固體中滴加鹽酸
觀察有無氣體產(chǎn)生
B
碳酸與苯酚
往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2
觀察溶液是否變渾濁
C
碳酸與苯酚
配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液
比較溶液的pH
D
HCO3－與苯酚
在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na2CO3溶液
觀察懸濁液是否變澄清

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

 
①
②
③
④
A
黃綠色
橙色
藍色
紅色
B
黃綠色
橙色
藍色
白色
C
黃綠色
無色
紫色
紅色
D
無色
橙色
紫色
白色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作達不到目的的是
①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中含有的H2S③用乙醇和3％的硫酸共熱到170℃制乙烯　　④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將醋酸鈉晶體和堿石灰混合共熱制甲烷
A．①⑤B．③④⑤C．③⑤D．①②③④⑤

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