Question

A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，X^2﹣和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是  ．W在周期表中的位置是  

（2）NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是  （填字母）．

A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵  D．金屬鍵

（3）A原子的第一電離能  （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一電離能； A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是  

（4）X與Y形成的化合物Y₂X₂的電子式   ，其晶體類型是  ．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為  （請用推斷出的元素符號表示）．

（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：  A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，所以A為氮元素，R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則R為鉻元素，Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低，Z為第三周期中磷、硫、氯中的一種，Z為氣體單質(zhì)，則Z為氯元素，W為金屬元素，原子序數(shù)比鉻大，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，所以W為錳元素，X^2﹣和Y⁺有相同的核外電子排布，且原子序數(shù)比氮大，比氯小，所以X為氧元素，Y為鈉元素，據(jù)此答題．

解答：  解：A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，所以A為氮元素，R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則R為鉻元素，Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低，Z為第三周期中磷、硫、氯中的一種，Z為氣體單質(zhì)，則Z為氯元素，W為金屬元素，原子序數(shù)比鉻大，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，所以W為錳元素，X^2﹣和Y⁺有相同的核外電子排布，且原子序數(shù)比氮大，比氯小，所以X為氧元素，Y為鈉元素，

（1）R為鉻元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，W為錳元素，在周期表中的第四周期ⅤⅡB族，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；第四周期ⅤⅡB族；

（2）NH₄Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵，不含金屬鍵，故答案為：D；

（3）A為氮元素，由于氮原子的最外層p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮原子的第一電離能大于氧，由于氨分子之間有氫鍵存在，所以氨分子的沸點(diǎn)高，易液化，

故答案為：大于；氨分子之間有氫鍵存在，氨分子的沸點(diǎn)高；

（4）X與Y形成的化合物Y₂X₂為過氧化鈉，它的電子式為，其晶體是離子晶體，根據(jù)均攤法可知，在晶胞中含有Na⁺數(shù)為8，O^2﹣數(shù)為=4，所以該化合物的化學(xué)式為Na₂O，

故答案為：；離子；Na₂O；

（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，該酸根離子為ClO₃^﹣，由于氯原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以它的空間構(gòu)型為三角錐形，

故答案為：三角錐形．

點(diǎn)評：  本題主要考查了電子排布式、化學(xué)鍵、電子式、分子間作用力、離子的空間構(gòu)型等知識點(diǎn)，中等難度，解題關(guān)鍵在于元素的推斷．