下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（    ）
A．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D

試題分析：鹵素元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，氫化物上午穩(wěn)定性逐漸減弱，所以選項(xiàng)D不正確。非金屬性強(qiáng)的可以置換出非金屬性弱的，A正確。同樣分析可知選項(xiàng)BC正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W  thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面的有關(guān)13C與15N敘述正確的是（   ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述不正確的是
A．碳原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．NH4+中N原子軌道雜化類型為sp3
C．電負(fù)性：O ＞ ClD．第一電離能 Al ＞ Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
         族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
⑥
 
⑦

 
三
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
四
②
④
 
 
 
 
⑨
 
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                  。
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是             。
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是                         。
（4）元素⑦的氫化物分子式為            ，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為             和           。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為             ，該化合物灼燒時(shí)焰色為    色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                           。
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                    。
（7）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯(cuò)誤的是
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)比為2：3；又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則A元素的元素符號(hào)為_(kāi)_______，B元素的元素符號(hào)為_(kāi)________，m=_________；A和B形成紅棕色化合物化學(xué)式為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是
A. C＞B＞A          B. C＞A＞B        C.A＞B＞C        D. B＞A＞C

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