精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是（　�。�
A、實驗室常用無水硫酸銅作氣體干燥劑
B、工業(yè)上常用電解AlCl3，制備金屬Al
C、CO2溶于水能導電，故CO2是電解質
D、NH4Cl溶液中離子濃度大小關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
考點：鹽類水解的應用,電解質與非電解質,金屬冶煉的一般原理
專題：鹽類的水解專題,金屬概論與堿元素
分析：A．無水硫酸銅吸水能力不強；
B．工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁；
C．二氧化碳是非電解質；
D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性．
解答： 解：A．無水硫酸銅具有吸水性，但吸水能力不強，所以一般不用作干燥劑，故A錯誤；
B．氯化鋁在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其熔融態(tài)不導電，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；
C．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出陰陽離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故C錯誤；
D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以c（NH4+）＞c（H+），則該溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、電解質和非電解質的判斷、金屬的冶煉等知識點，根據鹽的特點、電解質的概念、金屬冶煉方法的選取等知識點來分析解答，易錯選項是BC，氯化鋁為共價化合物而不是離子化合物，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、10g NH3含有4NA個電子
B、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA
C、標準狀況下，22.4L H2O中分子數為NA個
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現象 解釋
A 向某溶液中加入鹽酸 產生無色氣體 溶液中一定含有CO32-
B 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
B、在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應：CH2=CH2+H20
H2SO4
△
 CH3CH20H
C、葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
水浴加熱
 2CuO↓+C5H12COONa+3H20
D、2分子甘氨酸脫去2分子水：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數，下列選項正確的是（　�。�
無機酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）		  6.61×10-4（K）
A、氟化鈉溶液中通入過量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學性質．其實驗設計也是大家探究的主要內容．

演示實驗“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進實驗裝置乙如圖2，回答下列問題：
（1）寫出氨催化氧化反應的化學方程式
 
．
（2）演示實驗中，學生看到錐形瓶中的現象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實際實驗過程中，學生還常常會看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質可能是
 
、
 
．
（3）改進后的實驗與演示實驗裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實驗裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設備．其中發(fā)生氨催化氧化的設備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要氣體成分是
 
．

（5）物質循環(huán)利用是工業(yè)生產提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質所流經的設備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產中理論上1體積氨氣全部轉化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實際工業(yè)生產中常要通入適當過量的空氣，其作用除了提高化學反應速率、提高氨催化氧化反應中氨氣的轉化率，還可以
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和煉廠氣（含H2S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常數表達式為K=
 
．
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低溫下進行，其原因是
 
；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度（80℃-85℃）下進行，其目的是
 
．Ca（HS）2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學方程式為
 
．
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質反應時往往表現出不同的價態(tài)．某研究性學習小組對鐵和硫反應產物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體．
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣．
在取得黑色濾渣后，同學們經過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗證以上猜想又進行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步驟四：取步驟三所得溶液少許，…．
請回答下列問題：
（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗中通入氮氣的作用
 
．
（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內有
 
出現（填實驗現象）．
（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現象和結論
 
．
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是
 
．
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列如圖裝置能達到實驗目的是（　　）
A、實驗室用裝置甲制氨氣
B、裝置乙可用于收集O2、CO2、NO2等氣體
C、裝置丙可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D、裝置丁中上層為苯，下層為水，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案