CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、若X為SO3、SO2和O2的混合物，則生成1 mol Cu2O需轉(zhuǎn)移2 mol電子
B、相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3
D、Y一定是葡萄糖
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：A．X為SO3、SO2和O2的混合物，發(fā)生2CuSO4
 1100℃ 
.
 
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑Cu、S元素化合價降低，只有O元素化合價升高；
B．途徑①產(chǎn)生一氧化氮污染性氣體，途徑③產(chǎn)生二氧化硫氣體；
C．CuSO4溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，可知利用含有銅元素的物質(zhì)與含有硫酸根離子的物質(zhì)來反應(yīng)；
D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，則Y中含-CHO．
解答： 解：A．X為SO3、SO2和O2的混合物，發(fā)生2CuSO4
 1100℃ 
.
 
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑Cu、S元素化合價降低，只有O元素化合價升高，則生成1 mol Cu2O，由生成1mol氧氣可知需轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；
B．相對于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故B正確；
C．Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故C錯誤；
D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，則Y中含-CHO，Y為醛類物質(zhì)或葡萄糖等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握題干提供信息、相關(guān)知識即可解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
XYZ
A氨水Al（OH）3稀硫酸
BCaCl2溶液CO2CaCO3
CNaOH溶液Si稀鹽酸
DFeCl3溶液Fe濃硝酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把質(zhì)量為10 g鐵片放在50 g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后取出，洗凈、烘干、稱重，鐵片的質(zhì)量增加到10.6 g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于敘述正確的是（　�。�
A、室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12
B、室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，2c（SO42-）＞c（NH4+）
C、室溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7
D、室溫下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實驗制氨氣
B、
除去Cl2中的HCl
C、
Na2CO3及NaHCO3熱穩(wěn)定性比較
D、
鐵制品表面鍍鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己烯雌酚（stilbestrol）是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）上述反應(yīng)①②③⑥中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
 （任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
硫酸，△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲～己元素在周期表中的相對位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B、丙、己位于金屬與非金屬過渡線附近
C、丁與已核外電子數(shù)相差12
D、戊和己是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、用甲醛浸泡海鮮
B、棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素
C、“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
D、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、Ksp（CuS）約為l×10-20
B、向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
C、向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D、Na2S溶液中：2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+）

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