Question

20．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過(guò)程．
已知：①將lmolO₂拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl₂時(shí)，放出能量243kJ．
（1）H₂O的電子式是，HCl中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）對(duì)于一定條件下的反應(yīng)：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，4molHCl被氧化時(shí)放出115.6kJ熱量．則斷開(kāi)lmolH-O鍵與斷開(kāi)lmolH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．水中H-O鍵HCl中H-Cl相比，更穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H₂O為共價(jià)化合物書(shū)寫(xiě)電子式，HCl為非金屬之間形成的共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量差．

解答 解：（1）因?yàn)镠₂O為共價(jià)化合物，則H₂O的電子式為，HCl為非金屬之間形成的共價(jià)鍵，故答案為：；共價(jià)鍵；
（2）E（H-O）、E（H-Cl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，更穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-O；故答案為：32kJ；H-O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變、焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，題目難度中等．