12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L 水中分子的數(shù)目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g氨氣中含有電子數(shù)目為1.0 NA
D．10 g氖氣所含原子數(shù)為NA

分析 A、常溫常壓下，水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來(lái)分析；
D、氖氣為單原子分子．

解答 解：A、常溫常壓下，水為液態(tài)，密度為1g/mL，故2.24L水的質(zhì)量為2240g，物質(zhì)的量n=$\frac{2240g}{18g/mol}$=124.5mol，故分子個(gè)數(shù)為124.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、10g氖氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，而氖氣為單原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5NA個(gè)氖原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過(guò)3min達(dá)到平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時(shí)間到達(dá)平衡時(shí)吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨氣的消耗速率相等   D．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）；達(dá)平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移動(dòng)方向?yàn)檎磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：
①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，分子量為88，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是68.18%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.64%，則其實(shí)驗(yàn)式是C5H12O；
②此有機(jī)物A可與Na反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體為8種，若該有機(jī)物A的一個(gè)同分異構(gòu)體的PMR譜（核磁共振氫譜）出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，且峰面積之比為9：2：1，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（OH）（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）把金屬鋁加到NaOH溶液中2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）向NaAlO2 溶液中滴加鹽酸AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）把金屬鈉加到CuSO4溶液中2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑的是（　�。�
A．Cl2B．NaOHC．H2OD．NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．二氧化碳?xì)怏w通入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色
B．細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C．點(diǎn)燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達(dá)標(biāo)水，并回收某些金屬化合物，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

相關(guān)信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見(jiàn)表-1）
表-1
離子H+Cu2+Fe3+Fe2+
濃度/（mol/L）0.10.050.040.002
②國(guó)家規(guī)定含銅污水排放標(biāo)準(zhǔn)為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時(shí)，某些難溶電解質(zhì)的溶度積（Ksp） （見(jiàn)表-2）
表-2
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2FeSCuS
Kw4.0×10-388.0×10-162.2×10-206.4×10-136.0×10-36
請(qǐng)回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步驟II中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認(rèn)為，步驟II中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標(biāo)準(zhǔn)的達(dá)標(biāo)水，該觀點(diǎn)不合理（填“合理”或“不合理”），試通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由pH=7時(shí)溶液中c（Cu2+）=2.2×10-20÷（10-7）2=2.2×10-6mol•L-1，大于國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步驟III中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cu2++FeS=CuS+Fe2+；該過(guò)程不選用易溶的Na2S作沉淀劑，其原因可能為Na2S價(jià)格高且引入過(guò)多雜質(zhì)離子．
（6）上述整個(gè)處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3、CuS（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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