1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

分析 A、用過(guò)氧化鈉制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B、標(biāo)況下甲醇為液體；
C、陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、求出氯化銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化銅中含2個(gè)氯離子來(lái)分析．

解答 解：A、用過(guò)氧化鈉制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.5mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中氯化銅的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化銅中含2個(gè)氯離子，故1mol氯化銅中含2NA個(gè)氯離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列裝置和試劑（尾氣處理略去）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置和試劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>檢驗(yàn)NO2中混有溴蒸汽分離潮濕的NaOH和I2驗(yàn)證NH4NO3溶解吸熱制備和收集SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度下，一反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容時(shí)到達(dá)平衡后，升高溫度，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．升溫，逆反應(yīng)速率減小B．加壓，H2濃度減小
C．增加H2，K減小D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．一位同學(xué)模仿氨堿法，將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

燒瓶（甲）中所盛的固體原料是碳酸鈣，洗氣瓶（乙）中所盛試劑是飽和碳酸氫鈉；
燒瓶（丁）中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過(guò)過(guò)濾操作分離出NaHCO3晶體．
（1）將（丙）中NaHCO3晶體分離后，母液中主要含有四種離子（不計(jì)H+、OH-）．它們是
Na+、HCO3-、NH4+、Cl-．若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物質(zhì)可能有（填寫化學(xué)式）CaCO3．
（2）單獨(dú)將CO2一種氣體通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，NH3在此的作用主要基于它的堿性．
（3）將所得NaHCO3灼燒后得到碳酸鈉．不做溶解操作、不使用帶導(dǎo)管的實(shí)驗(yàn)裝置．證明NaHCO3已完全分解的簡(jiǎn)便方法是繼續(xù)加熱，質(zhì)量不再發(fā)生變化則說(shuō)明已完全分解（恒重操作）；驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有NaCl的基本方法是取樣，先加足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀則證明混有NaCl．
（4）某純堿樣品中含有少量NaHCO3，欲知NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可將樣品灼燒，并吸收稱重分解所得CO2的質(zhì)量．相關(guān)裝置中先后使用的兩種干燥劑（或吸收劑）是濃硫酸（先）、堿石灰（后）．
（5）已知某堿樣品中只含NaCl一種雜質(zhì)，還需定量測(cè)定其純度，比較精準(zhǔn)的一種方法是將樣品配成溶液后用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液進(jìn)行滴定．
①若以甲基橙為指示劑，在滴定過(guò)程中其顏色由黃色變成橙色．
②將0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入滴定管；稱取純堿樣品，用燒杯和100mL容量瓶配成待測(cè)液．
③用滴定管取出其中10.00mL 裝入錐形瓶；至滴定終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液15.00mL．
④100mL 待測(cè)液中Na2CO3的質(zhì)量為1.59g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．茉莉酮可用作食用香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于其敘述正確的是（　�。�
A．茉莉酮易溶于水
B．茉莉酮中含有兩種官能團(tuán)
C．茉莉酮可與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象均為褪色
D．茉莉酮與二氫茉莉酮互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證Fe（NO3）2是否變質(zhì)將Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，觀察是否變化
B制備Fe（OH）3膠體向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，加熱并攪拌
C證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
D驗(yàn)證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．36.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2、D2、O2的混合氣體點(diǎn)燃正好完全反應(yīng)，生成20g的H2O、D2O、HDO組成的水，原混合物中的O2的質(zhì)量是（　　）
A．16gB．17.6gC．17.8gD．18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．現(xiàn)有一溶液，取0.5L這種溶液作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有4.8g的Mg2+  則：
（1）該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？
（2）為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3mol H
（2）9.03×1023個(gè)NH3分子含1.5摩爾氨分子，4.5摩爾氫原子
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3360mL的CO2的物質(zhì)的量是0.15mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案