（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖：

①設(shè)備A的名稱為 。

②試劑X為 。

③B設(shè)備中熱交換器的作用是 。

（2）工業(yè)制硝酸時(shí)，酸吸收塔中的水吸收NO2是放熱反應(yīng)，為使NO2更好被吸收，可采取措施是 ；工業(yè)上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化學(xué)方程式為 。

（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為 ，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點(diǎn)是 。

 

（1）①沸騰爐。②98.3%的硫酸。③充分利用能量，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。（2）低溫、加壓；

Na2 CO3+2NO2NaNO3+NaNO2+CO2。（3）N2+3H22NH3，原料價(jià)格低，能耗低，資源豐富，管道運(yùn)輸投資省，能耗低。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程示意圖判斷，設(shè)備A的名稱為沸騰爐。②為提高SO3的吸收率，吸收塔內(nèi)試劑X為98.3%的硫酸。③接觸室中熱交換器的作用是充分利用能量，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。（2）工業(yè)制硝酸時(shí)，酸吸收塔中的水吸收NO2是3NO2+H2O====2HNO3+NO，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為使NO2更好被吸收，可采取措施是低溫、加壓；工業(yè)上用Na2 CO3溶液吸收NO2生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2 CO3+2NO2NaNO3+NaNO2+CO2。（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)格低，能耗低，資源豐富，管道運(yùn)輸投資省，能耗低。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)，涉及合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_(kāi)____________。

(2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物名稱正確的是(　　)

A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列工藝過(guò)程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為 。

（2）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338oC，加熱時(shí)酒精燈火焰的溫度為400oC～500oC。

①甲同學(xué)用裝置I(如下圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能說(shuō)明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：

，

；

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C中沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進(jìn)了裝置I的四處不足，請(qǐng)?zhí)畋碚f(shuō)明另外的三處。

改進(jìn)的操作或裝置(注明必要的試劑)

改進(jìn)的作用

使用分液漏斗滴加濃硫酸

控制反應(yīng)速率

 

 

 

 

 

 

（4）丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是 (填字母序號(hào))。

a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法不正確的是

A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B．反應(yīng)②化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2

C．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

D．反應(yīng)③和④都屬于取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省棗莊市2013-2014學(xué)年高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）

B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1

D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________。

③假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成下表。

已知：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)，燒杯、試管、膠頭滴管。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省6月月考高一化學(xué)必修2試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是( )

A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣　　　　　　　　

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　　　　　　　

D．能發(fā)生銀境反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )。

A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B．當(dāng)正極消耗22．4 L H2時(shí)，負(fù)極11．2 L O2消耗（相同條件）

C． 發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極

D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

 

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