Question

【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)回答下列問題：

（1）一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是______________________（填序號(hào)）；

①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④變成液體

若金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質(zhì)是_________（填名稱）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

A．鈉沉到水底 B．鈉熔成小球 C．小球四處游動(dòng)

（3）鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是_______（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是________，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

Answer 1

【答案】②③④① 碳酸鈉 BC 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HNO3 1:1 0.6NA

【解析】

(1)切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO310H2O)→最后變成Na2CO3粉(風(fēng)化)；

(2)依據(jù)鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物解答；

(3)反應(yīng)中鋁失去電子化合價(jià)升高，硝酸中的氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降為+2價(jià)，據(jù)此分析氧化劑和還原劑，依據(jù)化合價(jià)變化結(jié)合方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算。

(1)鈉在空氣中發(fā)生如下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，發(fā)生的變化：金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，然后是氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH具有吸水性，氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最終變成白色粉末為碳酸鈉，即現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是②③④①，且最后生成的物質(zhì)是碳酸鈉；

(2)鈉密度小于水，熔點(diǎn)低，浮在水面，故答案為BC；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)放熱，使鈉熔化成小球，產(chǎn)生的 氫氣推動(dòng)鈉四處游動(dòng)；

(3)Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中1mol鋁失去3mol電子，做還原劑，4mol硝酸中有1mol硝酸中+5價(jià)的氮元素化合價(jià)降為一氧化氮中+2價(jià)，有1mol硝酸做氧化劑，消耗1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子，則有5.4gAl(物質(zhì)的量為0.2mol)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，電子數(shù)為0.6NA。