Question

2．已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的$\frac{4}{5}$，下列敘述正確的是（　　）

• A． 從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol•L^-1•min^-1
• B． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小
• C． 達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
• D． 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{20}{3}$

Answer 1

分析 已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算得到，設(shè)A消耗物質(zhì)的量為x，
                       A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）  2             2            0            0
變化量（mol） x             2x           x             x
平衡量（mol）2-x         2-2x          x             x
此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的$\frac{4}{5}$，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，
2-x+2-2x+x+x=$\frac{4}{5}$×（2+2）
x=0.8mol，
A．反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度ρ=$\frac{m}{V}$；
C．轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
D．平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積．

解答 解：已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算得到，設(shè)A消耗物質(zhì)的量為x，
                       A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）  2             2            0            0
變化量（mol） x             2x           x             x
平衡量（mol）2-x         2-2x          x             x
此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的$\frac{4}{5}$，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，
2-x+2-2x+x+x=$\frac{4}{5}$×（2+2）
x=0.8mol，
A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{10min}$=0.04mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度ρ=$\frac{m}{V}$，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{2×0.8mol}{2}$×100%=80%，故C錯(cuò)誤；
D．K=$\frac{\frac{0.8}{2}×\frac{0.8}{2}}{\frac{2-0.8}{2}×（\frac{2-2×0.8}{2}）^{2}}$=$\frac{20}{3}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．