Question

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡(jiǎn)要文字說明）．
（4）④的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）④的反應(yīng)屬于ab（填字母）．
a．酯化反應(yīng)      b．取代反應(yīng)         c．加成反應(yīng)
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)操作中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對(duì)實(shí)驗(yàn)安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

Answer 1

分析 （1）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
（2）乙醇中含有官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基；
（3）醇的官能團(tuán)為羥基，羥基氫原子的活潑性不同，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)；
（4）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；
（5）乙醇與乙酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，同時(shí)屬于取代反應(yīng)；
（6）酯化反應(yīng)是可逆的，從化學(xué)平衡角度分析，乙酸與乙醇反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸．

解答 解：（1）CH₂=CH₂中不飽和的C=C雙鍵中其中1個(gè)C-C斷裂結(jié)合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；
（2）乙醇中含有官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基，故答案為：羥基；
（3）羥基氫原子的活潑性不同，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)；乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑，與鈉反應(yīng)的劇烈程度小，故答案為：乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑；
（4）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）乙醇與乙酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，同時(shí)屬于取代反應(yīng)，故答案為：ab；
（6）化學(xué)反應(yīng)溫度高，反應(yīng)快，酯化反應(yīng)是可逆過程，乙酸與乙醇反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，提高原料利用率；濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的制備，解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和用乙烯為原料制備乙酸乙酯的反應(yīng)原理，題目難度中等．