Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

 

．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為

 

（用化學式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）Al元素的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物；Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（3）元素的金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物堿性越強，非金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
（4）③為F、⑩為Br；

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）Al元素的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物；Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應的化學方程式為：2Al+2KOH+2H₂O=KAlO₂+3H₂↑；
故答案為：鋁；2Al+2KOH+2H₂O=KAlO₂+3H₂↑；
（3）元素的金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性：K＞Mg＞Al，則堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；非金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：C＜S＜Cl，酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄；所以按堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
故答案為：KOH、Mg（OH）₂ 、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
（4）③為F核電荷數(shù)為9、⑩為Br核電荷數(shù)為35，二者核電荷數(shù)為26；
故答案為：26．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系及應用，側(cè)重元素周期表與元素周期律的知識的考查，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．