水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B
B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NaAc固體
C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量酸
D．若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，對(duì)于所得溶液的敘述一定正確的是
A．若pH < 7 ，則c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -)
B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿）
C．若pH > 7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿）
D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是 (    )
A．用惰性電極電解CuSO4溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小
B．在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。
C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是   
A．在Na2CO3溶液中加入與其溶質(zhì)等物質(zhì)的量的冰醋酸，溶液中存在：
c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)式中能精確計(jì)算任意濃度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度[c(OH-)]的是（Kw表示水的離子積）（    ）
A．c(OH-)＝c(NaOH)B．c(OH-)＝c(NaOH)＋
C．c(OH-)＝c(NaOH)＋KWD．c(OH-)＝c(NaOH)－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列四種溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHS溶液等體積混合液；④0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHS溶液等體積混合液；下列有關(guān)微粒濃度大小比較錯(cuò)誤的是
A．c(H+)由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．c(H2S)由大到小的順序是：③＞①＞②＞④
C．c (S2-)由大到小的順序是：④＞②＞③＞①
D．c(HS－)由大到小的順序是：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液體積最大的是                                                         （   ）
A．鹽酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)
C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

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