【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

【答案】D

【解析】

A. 水電離的c(H+)=1013 molL1 的溶液，可能為酸、可能為堿，酸中H+與SiO32、AlO2－反應，故A不符合題意；

B. Fe3+要水解，溶液呈酸性，不能為中性，故B不符合題意；

C. 常溫下的溶液中，Al3+與AlO2－反應生成沉淀，故C不符合題意；

D. c(H+)=1×1012 molL1的溶液是堿性，OH－、K＋、ClO－、NO3－、SO42共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C

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【題目】如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是（ ）

A.a是正極，發(fā)生還原反應

B.b是陽極，發(fā)生氧化反應

C.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

D.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

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【題目】G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：

①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O ④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）

A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X

C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），反應過程中A、B、C的濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示：

則下列結論正確的是（ ）

A.T ℃時，將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

C.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

D.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是（　　）

A. X是N2O5

B. 可用排水法收集NO、NO2氣體

C. 工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

D. 由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應實現(xiàn)

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【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是

A.依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B.在圖b中，虛線可表示壓強增大

C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

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