5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)0.1NA
B．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
C．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉(zhuǎn)移電子均為3NA
D．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
B、根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
C、鋁在濃硝酸中會鈍化；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、由于反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故B正確；
C、鋁在濃硝酸中會鈍化，反應程度很小，故轉(zhuǎn)移的電子小于3NA個，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列化學過程的化學反應方程式或離子方程式．
（1）將A1片放入到K0H溶液中化學方程式：2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑
（2）用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉化學方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）氯水中通入二氧化硫氣體離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
 （5）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化臺物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．固體2是Fe2O3
B．溶液甲中可能含有Fe3+
C．X的化學式可以表示為Fe3C2
D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫時，取0.1mol•L-1HX溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為107：1．
②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出．試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B核外有3種不同原子軌道，每個軌道容納的電子數(shù)相等
C基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)
D與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能
E是目前生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬
請回答下列問題：
（1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其簡化電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）D原子最外層電子排布圖是
（3）A和B按照 1：1組成的相對分子質(zhì)量最小的化合物甲中
①每個甲分子中含有3個σ鍵．
②甲氣體常用作燃料電池的負極材料，寫出在NaOH溶液中甲用作負極的電極反應式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（4）A和C組成的固體化合物AC5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，寫出固體化合物AC5 的電子式．
（5）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應的化學方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
B．硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．在0℃、101kPa時，22.4L H2中含有NA個H
C．14gN2中含有7NA個電子
D．NA個CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應都能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　�。�
A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．地下鋼管連接鋅板
C．汽水底盤噴涂高分子膜D．金屬護攔表面涂漆

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