Question

11．1g H₂的熱值為142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． H₂+O₂═2H₂O△H=-571.6KJ/mol
• B． H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-142.9KJ/mol
• C． H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.8KJ/mol
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-571.6KJ/mol

Answer 1

分析 書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號；
（2）反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)；
（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)成正比．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反；
（6）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，
A．熱化學(xué)方程式必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B．焓變數(shù)值錯誤，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為285.8kJ，△H=-285.8kJ/mol，故B錯誤；
C.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.8KJ/mol，故C正確；
D．生成水的狀態(tài)錯誤，應(yīng)該為液態(tài)水，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．