Question

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．

（1）配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸，其目的是_________________________

（2）寫出CoCl2與氯水反應的化學方程式______________________________

（3） Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍色離子，該離子中鈷元素的質量分數(shù)約為20%。則該離子的化學式為__________________。

（4）碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應如下：

先向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反應的離子方程式有①_____________________②NiS+ ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量比為_________。再加入Na2CO3溶液沉鎳，即制得碳酸鎳，檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________

Answer 1

【答案】抑制FeSO4水解 2CoCl2+ Cl2=2CoCl3 [Co（SCN）4]2- Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O 1:3 靜置后繼續(xù)向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出現(xiàn)渾濁，則沉淀完全。

【解析】

（1）由于FeSO4易發(fā)生水解，故加入稀硫酸來抑制其水解；答案：抑制FeSO4水解

（2）鈷與鐵的單質及化合物性質相似，根據(jù)氯化亞鐵與氯水反應可知，CoCl2與氯水反應的化學方程式為2CoCl2+Cl2=2CoCl3；答案：2CoCl2+ Cl2=2CoCl3。

（3）Fe3+和SCN-形成絡合物，Co2+具有類似的性質，設Co2+與x個SCN-形成絡合物離子，鈷元素質量分數(shù)為20%，59/[59+(32+12+14)x]×100%=20%，則x≈4，所以該離子的化學式為[Co(SCN)4]2-；答案：[Co(SCN)4]2-。

（4）①為 Ni（OH）2與稀硫酸的反應，離子方程式為：Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O ；將②配平可得：3NiS+ ClO3-+6H+-3Ni2++3S+Cl-+3H2O ，此反應中，Cl-為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物，兩者之比為1；3。Na2CO3溶液可以使鎳沉淀，故可用來檢驗Ni2+是否沉淀完全，方法為：靜置后取上層清液少許于試管中，滴加Na2CO3溶液，若未出現(xiàn)渾濁，則沉淀完全。答案：Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O、1:3、靜置后繼續(xù)向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出現(xiàn)渾濁，則沉淀完全。