某同學查閱資料得知，①草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在175℃時受熱分解，同時熔化且熔融時易揮發(fā)。②草酸晶體易溶于水，而草酸鈣難溶于水。
為驗證草酸分解的產物，該同學選擇如下儀器和試劑中的部分完成此實驗。

（1）草酸晶體受熱分解的方程式為                               。
（2）草酸晶體受熱分解時，選擇的裝置為       ，理由是              。
（3）若只驗證CO2氣體一種產物時，除氣體發(fā)生裝置外所選擇裝置的接口順序為    。
（4）若驗證所有的產物時，除氣體發(fā)生裝置外所選擇的必要裝置的接口順序為      。
（5）草酸晶體使酸性高錳酸鉀溶液褪色的化學方程式為                         。
⑴ （3分）
⑵Ⅱ（1分）；草酸熔沸點低，在分解之前就熔化或氣化，所以必須選擇試管口比試管底高的裝置。（2 分）⑶e,f,i,j,k（3分）⑷d,c,i,j,h,g,k（3分）
⑸2KMnO4+5HOOCCOOH·2H2O+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+10H2O（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式                    。
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
（3）實驗目的：確定產物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質的量為    mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。
①                         ；  ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒
精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導
致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品
紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“       ”內容。
同濃度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
較上面    
較上面    
較上面    
慢
②根據(jù)實驗和分析，得出的結論是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
實驗方案
（只填寫選用試劑序號）
實驗現(xiàn)象
結論
⑴
               
一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金屬性：       
⑵
               
                                   
非金屬性：Cl＞Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉�，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
……
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）      甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內容。
實驗步驟
寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A
①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
②                      
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向產品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
 
                          
④再向溶液B中加入足量       、靜置、過濾后可得苯甲酸。
 
                          
      （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有                            。
（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置              （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產物中鐵元素價態(tài)探究：
(1)提出合理假設：
假設1：產物只有＋3價鐵；
假設2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結論：
①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設2正確；
③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                  。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？   （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                            ，打開開關K，產生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號
鎂鋁合金度量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                        ；F儀器的作用是：                                 ；
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試液：
a. 氯化鐵     b. 氯化亞鐵    c. KMnO4（H+）   d. 苯酚     e. 品紅 
若驗證Cl2稍過量：取適量D中溶液滴加至盛有    （選填一個符號）試劑的試管內，再加入 _ （選填一個符號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動：
[實驗]
稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應選用
          (選填序號）。
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水    d.酸性溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，
發(fā)生的反應式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中 的體積分數(shù)為            。
[提出猜想]
分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，同學們認為氣體Y中還可能含量有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H2；
猜想二：
猜想三：
[設計實驗，驗證猜想]
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗（裝置可重復使用，夾持儀器省略）。
   
①實驗裝置的連接順序為A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②裝置B中試劑的作用是           。
③猜想一的理由是                                       （用化學方程式表示）。
④）如果猜想一成立，預計實驗現(xiàn)象應該是                             ___     。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案