下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、O原子的軌道表示式為
B、H2O的電子式為
C、Ca原子的電子排布式為  1s22s22p63s23p63d2
D、K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同時能量最低，據(jù)此判斷氧原子基態(tài)電子的軌道表示式；
B．水分子為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵；
C.4s能量小于3d，所以電子優(yōu)先占據(jù)4s軌道；
D．最外層最多含有8個電子，鉀原子核外含有4個電子層，最外層含有1個電子．
解答： 解：A．由于簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氧原子基態(tài)電子的軌道表示式為，故A錯誤；
B．水分子屬于共價化合物，則H2O的電子式為：，故B正確；
C．根據(jù)構(gòu)造原理，電子優(yōu)先占據(jù)4s軌道，則Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故C錯誤；
D．鉀原子的核電荷數(shù)為19，最外層含有1個電子，鉀原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子軌道排布式、電子式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確構(gòu)造原理的內(nèi)容及應(yīng)用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
B、M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素的族序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等
C、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是44
D、第Ⅷ族包含了8、9、10三列，故所有族中第Ⅷ族元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A、將銅片置于鹽酸中
B、將鋅片置于MgCl2溶液中
C、將鐵片置于CuSO4中
D、Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）該電池反應(yīng)的總離子方程為
 
；
（2）甲醇在
 
極（填“正”或“負(fù)”）發(fā)生反應(yīng)，電池在放電過程中溶液的pH將
 
（填“下降”或“上升”、“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個過程中能量總利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
升．
（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入天然氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以甲烷（CH4）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
；
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A、拆開2molH2（g）和1 molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B、由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C、拆開2molH2O（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1852 kJ能量
D、2 molH2（g）和1 molO2（g）反應(yīng)生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗事實：①A+B2+═A2++B；②C+2H2O
 冷 
.
 
C（OH）2+H2↑；③C2+的氧化性比A2+弱；④由B、D為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e-→D和B→B2++2e-．推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、C＞A＞B＞D
B、C＞D＞A＞B
C、A＞C＞B＞D
D、C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含有共價鍵的物質(zhì)是（　　）
A、Ne
B、K2O
C、Na2SO4
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
B、熔點(diǎn)：Li＞Na＞K
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-）
B、常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C、相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、常溫下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9時，此時溶液pH=5

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