在一個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到反應限度時可能的數(shù)據(jù)是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
B．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-B．Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
C．K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-D．Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( ）

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．1.0×10—3mol·L—1鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1鹽酸的pH=8.0

D．將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH≤7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g）N2O4(g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）

A．若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小

B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碘可以在水中溶解少量，溶有碘的水有一定的顏色，碘酸鈣（無色晶體）是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下圖甲．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀（無色晶體）的合成原理為：
I2+2KClO3+HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器和加熱裝置略去）如圖乙，在方框中還要補充必要的尾氣吸收裝置，吸收裝置中的吸收試劑一般采用NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若為圖乙增加一個水浴加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈，石棉網(wǎng)外還有燒杯、溫度計．
（3）實驗中判斷碘反應完全的實驗現(xiàn)象是反應混合溶液變?yōu)闊o色
（4）“調(diào)pH至10”的目的是將KH（IO3）2轉化為KIO3．
（5）加入CaCl2時反應的化學方程式為KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于任何一個平衡體系，采用下列措施一定會使平衡移動的是（　　）
A．增大反應物用量B．使用催化劑C．增大體系壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．密閉容器中存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當充入1mol CO和1mol水蒸氣，達到平衡時生成了0.67molCO2，當充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時生成的CO2的物質的量可能為（　�。�
A．0.5 molB．0.95 molC．0.67 molD．1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．H2O+CO2═H2CO3
C．Cl2+H2O═HClO+HClD．2H2O═2H2↑+O2↑

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