下列各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3，乙醇
B、Al（OH）3，CO2
C、HClO4，Cl2
D、BaSO4，氨水
考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．乙醇在水中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaHCO3在水溶液中全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，但二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)；Al（OH）3在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，
故B錯誤；
C．Cl2是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；HlCO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．要注意電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（　�。�
A、金屬的活動性
B、金屬的導(dǎo)電性
C、金屬的延展性
D、地殼中金屬元素的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、過氧化氫的電子式：
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH
D、中子數(shù)為10的氧原子：
 
16
8
O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、SO2
B、CO
C、MgO
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖：正極反應(yīng)：
 
；負(fù)極反應(yīng)：
 
．
（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
A極：2H2+2O2--4e-=2H2O       B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個合金片．當(dāng)合金片輕微震動使溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱．下列說法不正確的是（　�。�
A、彩色密封塑膠袋能造成白色污染
B、鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉
C、大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點低
D、任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在一個5L的體積不變的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）X是
 
，Y是
 
，Z是
 
，
（2）從開始至2min，NH3的平均反應(yīng)速率是
 
；
（3）第2-5分鐘時下列敘述正確的是
 
；
A．該反應(yīng)已停止
B．2v （H2）=3v（NH3）
C．3v（H2）=2v（NH3）
D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
（4）若拆開1mol H-H 鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2與3mol H2反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3應(yīng)
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
 kJ．
（5）計算反應(yīng)前與平衡時的壓強(qiáng)比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）電負(fù)性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
 
（填字母）．
A．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)   
B．不含非極性鍵
C．分子中含有氫鍵                      
D．含有4個σ鍵和1個π鍵
（4）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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