Question

8．水溶液X中只可能溶有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al^3-、AlO₂^-、SiO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如圖所示實驗：

下列判斷正確的是（　�。�

• A． K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中
• B． HCO₃^-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中
• C． 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
• D． 溶液中一定存在大量CO₃^2-

Answer 1

分析 能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是碳酸氫根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子、碳酸氫根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子．

解答 解：加HCl有氣體，說明有HCO₃^-、CO₃^2-中的至少一種離子，生成的氣體是二氧化碳，一定不存在與碳酸氫根、碳酸根不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子；加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH^-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，故肯定不存在碳酸氫根，一定存在碳酸根，肯定無鎂離子，鈉離子、鉀離子、硫酸根不能確定．
A、根據(jù)上述推斷，溶液中K⁺不一定存在，故A錯誤；
B、硫酸根離子是否存在不能確定，故B錯誤；
C、溶液中一定含有CO₃^2-，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故C錯誤；
D、溶液中一定含有CO₃^2-，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解決該問題的關(guān)鍵所在，綜合性強(qiáng)，難度大．