下列物質(zhì)中，可以和NaOH溶液反應(yīng)，但不能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的是：

A、苯            B、乙酸乙酯          C、醋酸              D、乙醇

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)（K2SO4），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫(huà)出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）


（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
（填序號(hào)）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
 （填操作名稱(chēng)）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4
，被還原的n（HNO3）=
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（17分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        。

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                 。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO2   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿(mǎn)足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，則：

①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體X是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為兩種氣體的混合物，R是無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，Q為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)。試填空。

(1)X的化學(xué)式為　　　　　，P中氣體的化學(xué)式為　　　　　　　。

(2)實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的　　　　(填序號(hào))。

①KMnO4�、贖NO3�、跦2O2�、蹸l2

(3)寫(xiě)出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

（1）請(qǐng)寫(xiě)出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)（K2SO4），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫(huà)出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號(hào)）

A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
                （填操作名稱(chēng)）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是            ，被還原的n(HNO3）= 。            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第六次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

固體X是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為兩種氣體的混合物，R是無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，Q為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)。試填空。

(1)X的化學(xué)式為　　　　　，P中氣體的化學(xué)式為　　　　　　　。

(2)實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的　　　　(填序號(hào))。

①KMnO4　②HNO3�、跦2O2�、蹸l2

(3)寫(xiě)出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為　。

 

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