【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:________________________________________。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下
步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 黑色固體變紅,右端管壁有水珠生成 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 將Fe2+氧化成Fe3+
【解析】
(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅,同時(shí)有水珠生成;
(3)根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液,觀察是否變紅;
(4)根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用;
(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2;
(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紅色,管壁產(chǎn)生水珠;
(3)檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液,觀察是否變紅,故操作為:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;
(4)因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,即為:將Fe2+氧化成Fe3+;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了4個(gè)實(shí)驗(yàn):將對應(yīng)圖象的序號(hào)寫在實(shí)驗(yàn)變化情況后的橫線上:
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量,沉淀的質(zhì)量隨氨水加入量的變化情況 ______,并寫出相關(guān)的離子方程式_____________.
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________,寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液的離子方程式____________.
(3)向澄清石灰水中通入CO2直至過量,沉淀質(zhì)量隨CO2通入量的變化情況 _____ .
(4)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量,沉淀質(zhì)量隨AlCl3加入量的變化情況________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b-2a)B.10(2a-b)C.10(b-a)D.10(b-2a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4↓+H2O
C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
D.鋁與CuSO4溶液反應(yīng):Al+Cu2+=Cu+Al3+
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【題目】將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.05mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.3 mol/L
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【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出。
請回答下列問題:
(1)在組裝好裝置后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。
(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________,裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中,能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。
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【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進(jìn)行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。
I.已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2:2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:
(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(2)已知常溫常壓下,ClO2和Cl2是氣體,在下列溶劑中溶解性如下表所示:
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 溶 |
B、C、E裝置中的試劑依次是_________(填序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
II.使用C1O2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。
(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值,原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列說法正確的是
A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子-定不在同-個(gè)平面上
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