20.下列敘述正確的是( 。
A.隨著核電荷數(shù)增加,堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大
B.隨著核電荷數(shù)增加,鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C.隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
D.隨著核電荷數(shù)增加,堿金屬離子的氧化性逐漸增強(qiáng),鹵素離子的還原性逐漸減弱

分析 A.堿金屬中Na的密度大于K的密度;
B.鹵素單質(zhì)為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)大;
C.隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng);
D.隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱,而鹵素離子還原性增強(qiáng).

解答 解:A.堿金屬中Na的密度大于K的密度,則隨著核電荷數(shù)增加,堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì),故A錯(cuò)誤;
B.鹵素單質(zhì)為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)大,則隨著核電荷數(shù)增加,鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸增大,故B錯(cuò)誤;
C.隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng),則堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大,故C正確;
D.隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱,而鹵素隨著核電荷數(shù)增加非金屬性減弱,鹵素離子還原性增強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知X、Y、Z三種醇互為同系物,則建立在假設(shè)基礎(chǔ)上的推斷正確的是( 。
 假設(shè)推斷
A若X、Y均能發(fā)生消去反應(yīng)Z一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
C若X、Y分子中分別有1個(gè)、2個(gè)碳原子Z的摩爾質(zhì)量不小于60 g•mol-1
D若X、Y均存在醇類同分異構(gòu)體Z一定存在醇類同分異構(gòu)體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)寫出D元素符號(hào)Si.
(2)寫出D原子的價(jià)電子排布式3s23p2
(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
(4)指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族.
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N>O>C(用元素符號(hào)表示).
(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小Si<S(用元素符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,它們都是短周期的主族元素.其中:A元素原子的半徑最。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可生成一種鹽;C原子M層電子數(shù)是K層的一半;F原子得到兩個(gè)電子后與Ar原子核外電子排布相同;C、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:
(1)F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl.
(2)用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程
(3)B、D、E三種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)回答)Mg>Al>N.
(4)共價(jià)化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型,請(qǐng)寫出FG2的電子式
(5)寫出C、E的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.反應(yīng)中,不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是( 。
A.CH2=CH2+H2→CH3-CH3B.CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
C.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD.CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用分液漏斗可以分離的一組混合物是( 。
A.氯化鈉和水B.水和酒精C.苯和水D.泥沙和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( 。
A.苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
B.將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
C.可用分液漏斗分離硝基苯和水
D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1,1-二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線:

(1)利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體.①裝置中e的名稱是分液漏斗;②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng),保證液體順暢流下;
(2)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO.寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O.
(3)制CO時(shí),伴隨的副產(chǎn)物還有少量SO2、CO2氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn).
①E1的作用是:檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有S02;E3的作用是:檢驗(yàn)S02是否除盡;
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色,F(xiàn)中石灰水變渾濁
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D;
A.高溫、常壓、催化劑    B.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?br />C.低溫、高壓、催化劑    D.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,為提純1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃.并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

試劑1為飽和NaHSO3溶液,操作2為萃取,操作3為蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果不正確的是(  )
A.圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe 3+=3Fe 2+,溶液中溶質(zhì)最終為FeSO 4
B.原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L -1
C.原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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