【題目】按要求完成下列各題。

(1)羥基的電子式__________ ,(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)

(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。

酸:_________ 酯:_________ 醚:_________ 酮:_________

(3)下列各組物質(zhì):

O2O3 ②乙醇和甲醚;③ 淀粉和纖維素;④ 苯和甲苯;⑤ ;⑥ ;⑦ CH3CH2NO2

A.互為同系物的是___________, B.互為同分異構(gòu)體的是__________,C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。

【答案】 2-甲基-2-丙醇 ②⑦

【解析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式;根據(jù)有機物的命名原則命名;

(2)依據(jù)有機物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團分析判斷;

(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物,官能團數(shù)目和種類相等;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì),同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同,結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。

(1)O原子最外層有6個電子,H原子核外有1個電子,H原子與O原子形成一對共用電子對,結(jié)合形成-OH,羥基中的氧原子含有一個未成對電子,電子式為:,(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇;

(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機化合物稱為羧酸,④符合;

酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機化合物,②符合;

醇與醇分子間脫水得到醚,符合條件的是①;

酮是羰基與兩個烴基相連的化合物,③符合;

(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1CH2原子團的化合物,二者互為同系物,故合理選項是④;

B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體,故合理選項是②⑦;

C.是甲烷分子中的4H原子分別被2Cl2F原子取代形成的物質(zhì),由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中任何兩個化學(xué)鍵都相鄰,所以屬于同一種物質(zhì),故合理選項是⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):

、、、熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

、、分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化,所以不會破壞化學(xué)鍵

分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性:,所以酸性:

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為:

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈

D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A1 mol B進行反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A.當容器內(nèi)密度保持不變時,可以判斷反應(yīng)已達平衡

B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)?/span>5 L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2

C.其他條件不變,若增大壓強,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D.達到平衡時,C的體積百分含量為0.353

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應(yīng)達到平衡的是

A.(B)υ(C)

B.該體系的密度不隨時間而變化

C.該體系的溫度不隨時間而變化

D.1molA的化學(xué)鍵斷裂,同時1molC的化學(xué)鍵也斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)達到平衡時,若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2=1∶1

B.反應(yīng)達到平衡后,再向體系中充入O2,將提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)達到平衡時,若向體系中充入稀有氣體,速率增大

D.vNH3):vNO=1∶1時,說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是( )

A.0.1molL-1 Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+SO42、NO3一定能大量共存

B.常溫下,的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+Cl、NO3、Fe2+

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42(aq)

D.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + Al3+ + SO42 + OH = BaSO4+ Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl33OHFe(OH)33Cl

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2 SO BaSO4

C.濃硫酸與銅反應(yīng):Cu2H Cu2H2

D.石灰石與稀醋酸反應(yīng):CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2

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