【題目】為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。

請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質(zhì)丙，同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。

（3）X的化學式是_______。

【答案】Cl(或氯) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O CuCl2·2H2O

【解析】

無色溶液加硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，可知含有Cl，黑色固體與氫氣反應得到紅色固體，可知有Cu，X有Cu，H，Cl，O四種元素組成。由于是鹽,所以是CuCl2

（1）有分析可知還有Cl非金屬元素；

（2）固體乙是CuO，與氨氣反應生成Cu，空氣中含量最高的氣體是氮氣，該反應的化學方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

（3）銅單質(zhì)的質(zhì)量是3.2g，n（Cu）=0.05mol，m(AgCl)=14.35g，得n(Cl)=0.01mol，n(CuCl2)=0.05mol,m(CuCl2)=0.05*135=6.75g,m(H2O)=8.55g-6.75g=1.8g,故n(H2O)=0.1mol.

n(CuCl2): n(H2O)=0.05mol:0.1mol=1:2,故X的化學式是CuCl2·2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

M

N

P

A

Zn

Cu

稀H2SO4溶液

B

Cu

Fe

稀HCl溶液

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

Fe(NO3)3溶液

A. A B. B C. C D. D

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B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

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已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：

NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。

（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：____________。

（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為______。

（5）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n__p。(填< > =)

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______態(tài)。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是___

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）

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③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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