【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:

下列說法正確的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

【答案】D

【解析】A.由圖象可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉與被滴定NH4Cl物質(zhì)的量之比為1:2時，n(NH4+)=n(NH3H2O),NH3·H2ONH4++OH-的平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK=-4.75,故A錯；B.由于KH2PO4溶液的pH為4，說明H2PO4-電離大于水解，所以c(HPO42-)>c(H3PO4),故B錯；C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常數(shù)K= =，用和求K(NH3H2O)同樣的方法可計算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，則=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C錯誤；D項，從圖像可知，在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D正確；綜合以上分析，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是

A. 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁

B. 反應(yīng)②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D.氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1

C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】錳及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)Al70Pd21Mn9是一種準(zhǔn)晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準(zhǔn)確證明其不是晶體的方法是___________。

(2)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_________,未成對電子數(shù)為_____個。

(3)MnS熔點(1610℃)比MnO熔點(1650℃)低,其原因是____________。

(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中錳元素的價態(tài)為________。

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序為________。

(5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強(qiáng),理由是_________。

(6)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

若晶胞參數(shù)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

B．v (X): v (Y)= l：2

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化

D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

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