Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B． 常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• C． 常溫下向水中加入少量固體CH₃COONa，水的電離平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• D． 常溫下將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析 水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減�。�

解答 解：A．向水中加入稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉溶解后相當于一元酸，抑制水的電離平衡，平衡逆向移動，c（H⁺）增大，溫度不變，K_w不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體CH₃COONa，醋酸鈉水解促進水的電離，平衡正向進行，c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，K_W增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．