【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

【答案】B

【解析】試題分析：A．加催化劑同時升高溫度，反應速率增大，因正反應為放熱反應，則平衡逆向移動，NO轉化率降低，故A錯誤；B．加入催化劑同時增大壓強，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故B正確；C．升高溫度同時充入N2，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率降低，故C錯誤；D．降低溫度同時增大壓強，反應速率不一定增大，可能減小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B. n點表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①氫氧化鋇固體　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體�、捭~�、咛妓徕c粉末�、嗾崽蔷w�、崛廴诼然c�、�CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________________________________。

(2)屬于電解質的是__________________________________________。

(3)屬于非電解質的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。

(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

I．還原產物是________。

II．當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質的質量為________g。

Ⅲ．用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厭氧發(fā)酵可以生成乙醇

C. 石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量

D. CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案正確的是（　　）
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
D.氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除SO2、NOx對大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實意義。

（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。

（2）為減少SO2的排放，可將煤轉化為清潔氣體燃料，或將含SO2的煙氣洗滌。

①已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式____________。

②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號)。

A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液

C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液

（3）實驗室中研究有無CO對NO的有效消除程度，測得NO的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當無CO時，溫度超過750K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________。當有CO且n(CO)/n(NO)=1時，為更好地除去NO，應控制的最佳溫度為________K左右。

（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n／mol)如下表：

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________；

②若T1<T2，則該反應的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________。

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