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100 mL 1  mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的物質的量是(    )

A.300 mol                   B.3 mol                      C.0.3 mol                   D.1 mol

C

解析：n(Cl-)=0.1 L×1 mol·L-1×3=0.3 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過久的KOH固體，經分析知其含水a%、K2CO3 b%，其余為KOH。取此樣品m g 溶于100 mL 1 mol·L-1的硫酸里，殘酸需加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸發(fā)后可得無水鹽質量為(    )

A.14.2 g                B.17.4 g                 C.20.6 g                 D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)安全教育是化學教育的重要內容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列各項中，符合安全操作要求的是___________(填寫序號)。

①在加油站內撥打手機

②在煤礦巷道內用明火照明

③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗

⑤稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌

(2)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為_________ mL，C圖中液面所示溶液的體積為_________ mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是_________(填儀器序號字母)。

(3)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。

①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質儀器的名稱為________________________。

②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為_________ g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等。

(1)a g鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應，產生氣體的體積比為___________。

(2)現(xiàn)有某條件下(室溫)m L CO、H2的混合氣體，通過足量灼熱的Fe3O4反應后，得到相同條件下(室溫)的氣體n L。原氣體中H2的體積為___________ L。

(3)在800 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應可產生標準狀況下NO_________ L。反應后將溶液過濾(損失溶液忽略不計)，向濾液中加入100 mL 1 mol·L-1稀硫酸又產生NO，再次產生標準狀況下NO___________ L。

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科目：高中化學 來源：2010年上海市浦東新區(qū)高考預測化學卷 題型：計算題

取m克鐵粉與1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反應，反應后的溶液中只含F(xiàn)e2＋且硝酸的還原產物只有NO。則：
（1）m=              g。
（2）若將反應后的溶液低溫蒸干，析出晶體135 g，則析出晶體的組成可能是         。

（3）若向反應后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，則標準狀態(tài)下還能產生NO的體積為______L。

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科目：高中化學 來源：2010年上海市浦東新區(qū)高考預測 題型：計算題

 取m克鐵粉與1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反應，反應后的溶液中只含F(xiàn)e2＋且硝酸的還原產物只有NO。則：

（1）m=               g。

（2）若將反應后的溶液低溫蒸干，析出晶體135 g，則析出晶體的組成可能是          。

a．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•4H2O

b．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•H2O

c．Fe(NO3)2•4H2O和Fe(NO3)2•H2O

（3）若向反應后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，則標準狀態(tài)下還能產生NO的體積為______L。

 

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