【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

【答案】B

【解析】

試題分析：n(H2O)==1mol，根據(jù)氫原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol，根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1知，氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58KJ，則CO完全燃燒放出的熱量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ，設CO的體積是x，

CO(g)+O2(g)=CO2(g) 282.8KJ

22.4L 282.8KJ

x 565.6kJ

22.4L：282.8KJ=x：565.6kJ，x= =44.8L，所以CO的體積分數(shù)=×100%=40%，故選B。

練習冊系列答案
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【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是

A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4

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實驗室用上圖所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗。a裝置名稱為 ，方框B內(nèi)應選用下圖裝置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。

②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5 mol·L－1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸 mL。

③寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移 。實驗結(jié)束時應該采取的操作是 。

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A. 化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 陰極的電極反應為：CO2+4e－=C↓+2O2－

C. 陽極的電極反應為：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑

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【題目】下列有關Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）

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B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

C．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．OH﹣+H+═H2O

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A、△H>0

B、1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行

C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小

D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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